Где находятся металлы в периодической таблице? Типы, свойства

Периодическая таблица элементов является одним из самых знаковых и полезных инструментов в области химии. В настоящее время известно 118 элементов, которые имеют сходства и различия в своих свойствах. Они классифицируются по этим свойствам и обычно называются металлами, неметаллами и полуметаллами в Периодической таблице. В этой статье будут рассмотрены свойства, сходства и различия, а также другие важные аспекты этих элементов.

Что такое металлы?

Металлы являются проводниками, которые могут терять электроны и отдавать катионы. Металлы обладают высокой тепло- и электропроводностью. Они пластичны и ковки и используются в качестве промышленных металлов. Они твердые при комнатной температуре. Они также имеют высокие температуры плавления и кипения, за исключением натрия и калия. Они также обладают высокой плотностью, за исключением этих двух. Степени окисления металлов положительны, потому что они реакционноспособны и могут легко терять электроны. Металлы образуют ионные соединения.

Где расположены металлы в периодической таблице?

Они расположены в левой части и середине периодической таблицы. Металлы в крайней левой части имеют наиболее металлические характеристики.

Как определить металлы в периодической таблице?

Левая сторона таблицы Менделеева отведена металлам, а неметаллы находятся в правом верхнем углу. Они разделены полуметаллами, которые находятся в диагональной полосе.

Какие металлы входят в состав 1–30 элементов?

Металлы в группе 1-30 элементов следующие:

Какие из первых 20 элементов являются полуметаллами?

Типы металлов в периодической таблице

Металлы делятся на дополнительные типы на основе химических свойств и физических свойств.

Щелочные металлы (группа 1)

Щелочные металлы расположены с 1-го по 7-й периоды. Это литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Они имеют электронную конфигурацию соответствующего [Благородного газа] ns1. Щелочь относится к основной природе гидроксидов металлов. Когда щелочные металлы реагируют с водой, они образуют щелочь, которая является сильным основанием и может нейтрализовать кислоты.

Щелочноземельные металлы (группа 2)

Это 6 химических элементов. Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Они очень хорошие проводники тепла и электричества. Обычно они имеют серо-белый блестящий вид. Это самые тяжелые элементы в группах. Их температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов.

Переходные металлы (группы 3-12)

Переходные металлы имеют состояния окисления или валентные электроны в своей внешней оболочке. Эти электроны могут легко образовывать химические связи с другими валентными электронами или состояниями окисления, как хлорид натрия (NaCl). Они твердые и прочные и имеют блестящий вид. Они также имеют высокие температуры плавления и кипения. Они также являются очень хорошими проводниками тепла и электричества.

Другие металлы

Переходные металлы, такие как алюминий и титан, имеют широкий спектр применения и являются промышленными металлами. Они могут использоваться в качестве катализаторов в нефтяной и полимерной промышленности. Катализаторы бывают двух типов: гомогенные (растворимые в растворе) и гетерогенные (нерастворимые в растворе).

Лантаноиды: редкоземельные металлы

Эти элементы представляют собой семейство из 15 элементов с атомными номерами от 57 до 71 после элемента Лантан. Все они обнаружены в минеральной руде, называемой гадолинит. Лантаниды являются редкоземельными металлами и находятся в периоде 6.

Актиноиды: радиоактивные металлы

Актиноиды — это семейство из 14 элементов с атомными номерами от 89 до 103. Они высокорадиоактивны и имеют нестабильное ядро. Они могут распадаться на другие элементы и другие частицы.

Свойства металлов

Физические и химические свойства металлов обсуждаются ниже.

Физические свойства

Физические свойства металлов следующие:

• Иметь блестящий и сияющий вид
• Хорошие проводники тепла и электричества, используются в качестве промышленных металлов.
• Имеют высокие температуры плавления и кипения и плотность
• Они относительно мягкие, пластичные и податливые.
• Они твердые при комнатной температуре, за исключением ртути.
• Они плотные, твердые и непрозрачные.

химические свойства

Химические свойства металлов следующие:

• Они едкие.
• Имеют тенденцию легко терять электроны
• Они имеют ионную связь и образуют ионные соединения.
• Обычно имеют основные оксиды
• Обладают низкой электроотрицательностью
• Это хорошие восстановители.

Как корродируют металлы и как это предотвратить

Коррозия обычно происходит, когда атомы на металлической поверхности окисляются. Это повреждает всю поверхность коррозией. Металлы обладают высокой реакционной способностью и могут легко терять электроны, образуя ионные соединения. Вот почему они едкие. Они теряют электроны кислороду, воздуху или воде. Кислород является восстановителем, поэтому он окисляет металл. Коррозию можно предотвратить в промышленных металлах путем покраски, смазывания маслом и смазкой, гальванизации, гальванопокрытия, легирования и нанесения защитного покрытия.

Реактивность металлов

Реакционная способность металлов не одинакова для всех. Она меняется в соответствии с тенденциями в периодической таблице.

Почему реактивность увеличивается в группе?

Реакционная способность группы 1 самая низкая и она увеличивается по мере спуска вниз. Это происходит потому, что размер атома становится больше. Самый внешний электрон удаляется от ядра, и притяжение ослабевает. Поэтому электроны могут легко теряться в элементах, образуя ионные соединения, которые располагаются ниже в группе.

Серия «Реакционная способность металлов»

Ряд активности металлов — это расположение элементов в порядке убывания их активности. Его также называют рядом активности металлов. Расположение металлов в ряду активности следующее: Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Ag > Au.

Какие металлы наименее реакционноспособны?

Металлы с наименьшей реакционной способностью — это золото, платина, серебро, палладий, осмий и серебро.

Металлические соединения и ионная связь

Металлы обладают ионными связями. Это электростатическая сила притяжения, существующая между металлом и неметаллом. Металлы представляют собой положительно заряженные ионы в степенях окисления, например, натрий (Na ⁺ ), а неметаллы — отрицательно заряженные ионы, например, хлор (Cl- ⁾ . Они образуют ионные соединения. Положительный заряд металлов обусловлен потерей электронов и достижением ионной стабильности.

Электроотрицательность металлов и ее влияние на связь

Электроотрицательность определяет меру тенденции атома притягивать к себе электроны. Она измеряет распределение общего электрона между двумя атомами в связи. Электроотрицательность становится больше, если атомы могут сильно притягивать электроны в связи.

Металлы и их заряды

Металл и неметаллы объединяются и получают результирующую ионную связь. Металл теряет электрон и становится положительно заряженным ионом. В то время как неметаллы получают электроны и становятся отрицательно заряженными. Положительные заряды называются катионами. А анионы отрицательно заряжены в степенях окисления.

Металлоиды: свойства и их роль в периодической таблице

Полуметаллы — это 7 элементов в периодической таблице. Они расположены по диагонали между металлами и неметаллами. Это бор, кремний, германий, сурьма, мышьяк, теллур и полоний. Полуметаллы или металлоиды физически выглядят как металлы, но являются хрупкими. Они также являются слабыми проводниками. Эти элементы ведут себя химически как неметаллы.

Сплавы: объединение металлов для улучшения свойств

Сплавление — это процесс, в котором два или более металлов объединяются с металлом или неметаллом. Он создает новый материал, обладающий свойствами обоих элементов. Сплавление изменяет химические и физические свойства элемента и улучшает его прочность, коррозионную стойкость и другие механические свойства.

Металлы против неметаллов: основные различия

Основные различия между металлами и неметаллами следующие: