Hvor er metaller i det periodiske systemet? Typer, egenskaper

Det periodiske system av grunnstoffer er et av de mest ikoniske og nyttige verktøyene innen kjemi. For tiden er det kjent 118 grunnstoffer som har likheter og forskjeller i egenskapene. Disse er klassifisert på disse egenskapene og er generelt navngitt som metall, ikke-metall og halvmetaller i det periodiske systemet. Denne artikkelen vil utforske egenskapene, likhetene og ulikhetene og andre viktige aspekter ved disse elementene

Hva er metaller?

Metaller er ledere som kan miste elektroner og gi kationer. Metaller har høy varme- og elektrisitetsledning. De er formbare og formbare og brukes som industrielle metaller. Disse er faste ved romtemperatur. De har også høye smelte- og kokepunkter bortsett fra natrium og kalium. De har også høye tettheter bortsett fra disse to. Oksydasjonstilstandene til metaller er positive fordi de er reaktive og lett kan miste elektroner. Metaller danner ioniske forbindelser.

Hvor er metallene i det periodiske systemet

Disse er plassert på venstre side og midten av det periodiske systemet. Metaller på ekstremt venstre side har de mest metalliske egenskapene.

Hvordan identifisere metaller i et periodisk system?

Venstre side er utpekt til metaller i det periodiske systemet og ikke-metaller er oppe til høyre. Disse er delt av halvmetaller som er i et diagonalt bånd.

Hva er metaller i 1 til 30 grunnstoffer?

Metallene i 1-30 grunnstoffer er som:

Hvilke av de første 20 grunnstoffene er halvmetaller?

Typer metaller i det periodiske systemet

Metaller deles inn i ytterligere typer basert på kjemiske egenskaper og fysiske egenskaper

Alkalimetaller (gruppe 1)

Alkalimetaller er lokalisert fra 1. til 7. periode. Disse er litium, natrium, kalium, rubidium, cesium og frankium. De har elektronisk konfigurasjon av tilsvarende [Edelgass] ns1. Alkali refererer til den grunnleggende naturen til metallhydroksidene. Når alkalimetallene reagerer med vann, danner de alkaliske som er en sterk base og kan nøytralisere syrer.

Alkaliske jordmetaller (gruppe 2)

Dette er 6 kjemiske grunnstoffer. Beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium og radium. Dette er veldig gode ledere av varme og elektrisitet. Normalt har de et gråhvitt skinnende utseende. Dette er de tyngste elementene i gruppene. Deres smelte- og kokepunkt er høyere enn alkaliske metaller.

Overgangsmetaller (gruppe 3–12)

Overgangsmetaller har oksidasjonstilstander eller valanselektron i sitt ytterste skall. Disse elektronene kan lett danne kjemiske bindinger med andre valenselektroner eller oksidasjonstilstander som natriumklorid (NaCl). De er harde og sterke og har skinnende utseende. De har også høye smelte- og kokepunkter. De er også veldig gode leder varme og elektrisitet.

Andre metaller

Overgangsmetaller som aluminium og titan har en rekke bruksområder og er industrielle metaller. De kan brukes som katalysatorer i petroleums- og polymerindustrien. Katalysatorer har to typer homogene (oppløst i løsning) og heterogene (uløselige i løsning).

Lantanider: sjeldne jordmetaller

Disse grunnstoffene er en familie på 15 grunnstoffer med atomnummer fra 57-71 etter grunnstoffet Lantan. Disse er alle oppdaget i mineralmalmen kalt gadolinitt. Lantanider er sjeldne jordmetaller og er i periode 6.

Aktinider: Radioaktive metaller

Aktinider er en familie av 14 grunnstoffer med atomnummer fra 89-103. De er høyradioaktive og har ustabil kjerne. De kan forfalle til andre grunnstoffer og andre partikler.

Egenskaper til metaller

Fysiske og kjemiske egenskaper til metaller diskuteres nedenfor

Fysiske egenskaper

De fysiske egenskapene til metaller er som:

• Har et skinnende og skinnende utseende
• Gode ​​ledere av varme og elektrisitet og brukes som industrielle metaller
• Har høye smelte- og kokepunkter og tetthet
• De er relativt myke, formbare og formbare
• Disse er faste ved romtemperatur bortsett fra kvikksølv
• Disse er tette, solide og ugjennomsiktige

Kjemiske egenskaper

De kjemiske egenskapene til metaller er som:

• Disse er etsende
• Har en tendens til å miste elektron lett
• De er ionisk bundet og danner ioniske forbindelser
• Har normalt basiske oksider
• Har lav elektronegativitet
• Dette er gode reduksjonsmidler

Hvordan metaller korroderer og hvordan man forhindrer det

Korrosjon oppstår normalt når atomer på den metalliske overflaten blir oksidert. Dette skader hele overflaten med korrosjon. Metaller har høy reaktivitet og kan lett miste elektroner for å danne ioniske forbindelser. Det er derfor de er etsende. De mister elektroner til oksygen, luft eller vann. Oksygen er et reduksjonsmiddel, så det oksiderer metallet. korrosjon kan forhindres i industrielle metaller ved maling, olje og smøring, galvanisering, galvanisering, legering og offerbelegg.

Reaktivitet av metaller

Reaktiviteten til metall er ikke den samme for alle. Det endres med trendene i det periodiske systemet.

Hvorfor øker reaktiviteten nedover en gruppe?

Reaktiviteten til gruppe 1 er lavest og den øker etter hvert som du går ned. Det er fordi størrelsen på atomet blir større. Det ytterste elektronet kommer langt unna kjernen og tiltrekningen blir svakere. Derfor kan elektroner lett tapes i grunnstoffene for å danne ioniske forbindelser som er plassert nede i gruppen.

Metal Reactivity Series

Metallreaktivitetsserien er arrangementet av elementer i synkende rekkefølge etter deres reaktivitet. Det kalles også aktivitetsserien av metaller. Ordningen av metaller i henhold til reaktivitetsserien er Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Ag > Au.

Hvilke metaller er minst reaktive?

Metaller med minst reaktivitet er gull, platina, sølv, palladium og osmium og sølv.

Metallforbindelser og ionisk binding

Metaller har ioniske bindinger. Det er en elektrostatisk tiltrekningskraft som eksisterer mellom metaller og ikke-metaller. Metaller er positivt ladede ioner i oksidasjonstilstander som natrium (Na ⁺ ), og ikke-metaller har negativt ladede ioner som klorid (Cl- ⁾ . De danner ioniske forbindelser. Metaller er positive på grunn av tap av elektroner og for å bli ionisk stabile.

Elektronegativitet i metaller og dens innvirkning på binding

Elektronegativitet definerer målingen av et atoms tendens til å tiltrekke elektroner mot seg selv. Den måler fordelingen av delt elektron mellom to atomer i en binding. Elektronegativiteten blir større hvis atomene kan tiltrekke seg elektroner sterkt i bindingen.

Metaller og deres ladninger

Metall og ikke-metaller kombineres og får en resulterende ionisk binding. Metall mister et elektron og blir til et positivt ladet ion. Mens ikke-metaller får elektroner og blir negativt ladet. Positive ladninger kalles kationer. Og anionene er negativt ladet i oksidasjonstilstander.

Metalloider: egenskaper og deres rolle i det periodiske systemet

Halvmetaller er de 7 grunnstoffene i det periodiske systemet. Disse er ordnet diagonalt mellom metaller og ikke-metaller. De er bor, silisium, germanium, antimon, arsen, tellur og polonium. Halvmetaller eller metalloider dukket fysisk opp som metaller, men er sprø. De er også milde ledere. Disse elementene oppfører seg kjemisk som ikke-metaller.

Legeringer: Kombinere metaller for forbedrede egenskaper

Legering er prosessen der to eller flere metaller kombineres med metall eller ikke-metall. Det skaper nytt materiale som har egenskapene til begge elementene. Legering endrer de kjemiske og fysiske egenskapene til elementet og forbedrer deres styrke, korrosjonsbestandighet og andre mekaniske egenskaper.

Metaller vs. ikke-metaller: nøkkelforskjeller

De største forskjellene mellom metall og ikke-metall er som: