Waar bevinden metalen zich in het periodiek systeem? Types, eigenschappen

Het periodiek systeem der elementen is een van de meest iconische en nuttige hulpmiddelen op het gebied van scheikunde. Momenteel zijn er 118 elementen bekend die overeenkomsten en verschillen in hun eigenschappen hebben. Deze worden geclassificeerd op basis van deze eigenschappen en worden over het algemeen genoemd als metaal, niet-metaal en halfmetalen in het periodiek systeem. Dit artikel zal de eigenschappen, overeenkomsten en verschillen en andere belangrijke aspecten van deze elementen onderzoeken

Wat zijn metalen?

Metalen zijn geleiders die elektronen kunnen verliezen en kationen kunnen afgeven. Metalen hebben een hoge thermische en elektrische geleiding. Ze zijn ductiel en kneedbaar en worden gebruikt als industriële metalen. Deze zijn vast bij kamertemperatuur. Ze hebben ook hoge smelt- en kookpunten, behalve natrium en kalium. Ze bezitten ook hoge dichtheden, behalve deze twee. De oxidatietoestanden van metalen zijn positief omdat ze reactief zijn en gemakkelijk elektronen kunnen verliezen. Metalen vormen ionische verbindingen.

Waar bevinden de metalen zich op het periodiek systeem?

Deze bevinden zich aan de linkerzijde en in het midden van het periodiek systeem. Metalen aan de uiterst linkerzijde hebben de meeste metaalachtige eigenschappen.

Hoe identificeer ik metalen in een periodiek systeem?

De linkerkant is toegewezen aan metalen in het periodiek systeem en niet-metalen staan ​​rechtsboven. Deze worden verdeeld door semi-metalen die in een diagonale band staan.

Welke metalen zijn er in de elementen 1 tot en met 30?

De metalen in elementen 1-30 zijn als volgt:

Welke van de eerste 20 elementen zijn halfmetalen?

Soorten metalen in het periodiek systeem

Metalen worden onderverdeeld in verdere typen op basis van chemische eigenschappen en fysische eigenschappen

Alkalimetalen (Groep 1)

Alkalimetalen bevinden zich van de 1e tot en met de 7e periode. Dit zijn lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium en francium. Ze hebben een elektronische configuratie van overeenkomstige [edelgas] ns1. Alkali verwijst naar de basische aard van de metaalhydroxiden. Wanneer de alkalimetalen reageren met water, vormen ze alkali, wat een sterke base is en zuren kan neutraliseren.

Aardalkalimetalen (Groep 2)

Dit zijn 6 chemische elementen. Beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium en radium. Dit zijn zeer goede geleiders van warmte en elektriciteit. Normaal gesproken hebben ze een grijswitte glanzende uitstraling. Dit zijn de zwaarste elementen in de groepen. Hun smelt- en kookpunten liggen hoger dan die van alkalimetalen.

Overgangsmetalen (Groepen 3-12)

Overgangsmetalen hebben oxidatietoestanden of valentie-elektronen in hun buitenste schil. Deze elektronen kunnen gemakkelijk chemische bindingen vormen met andere valentie-elektronen of oxidatietoestanden zoals natriumchloride (NaCl). Ze zijn hard en sterk en hebben een glanzend uiterlijk. Ze hebben ook hoge smelt- en kookpunten. Ze zijn ook zeer goede geleiders van warmte en elektriciteit.

Andere metalen

Overgangsmetalen zoals aluminium en titanium hebben een scala aan toepassingen en zijn industriële metalen. Ze kunnen worden gebruikt als katalysatoren in de petroleum- en polymeerindustrie. Katalysatoren hebben twee typen: homogeen (opgelost in oplossing) en heterogeen (onoplosbaar in oplossing).

Lanthaniden: zeldzame aardmetalen

Deze elementen zijn een familie van 15 elementen met atoomnummers van 57-71 na het element Lanthanum. Deze zijn allemaal ontdekt in het mineraalerts genaamd gadoliniet. Lanthaniden zijn zeldzame aardmetalen en bevinden zich in periode 6.

Actiniden: radioactieve metalen

Actiniden zijn een familie van 14 elementen met atoomnummers van 89-103. Ze zijn zeer radioactief en hebben een onstabiele kern. Ze kunnen vervallen in andere elementen en andere deeltjes.

Eigenschappen van metalen

Hieronder worden de fysische en chemische eigenschappen van metalen besproken

Fysieke eigenschappen

De fysische eigenschappen van metalen zijn als volgt:

• Hebben een glanzend en glanzend uiterlijk
• Goede geleiders van warmte en elektriciteit en gebruikt als industriële metalen
• Hebben hoge smelt- en kookpunten en dichtheid
• Ze zijn relatief zacht, ductiel en kneedbaar
• Deze zijn vast bij kamertemperatuur, behalve kwik
• Deze zijn dicht, stevig en ondoorzichtig

Chemische eigenschappen

De chemische eigenschappen van metalen zijn als volgt:

• Deze zijn corrosief
• Hebben de neiging om gemakkelijk elektronen te verliezen
• Ze zijn ionisch gebonden en vormen ionische verbindingen
• Hebben normaal gesproken basische oxiden
• Hebben een lage elektronegativiteit
• Dit zijn goede reductiemiddelen

Hoe metalen corroderen en hoe u dit kunt voorkomen

Corrosie treedt normaal gesproken op wanneer atomen op het metalen oppervlak oxideren. Dit beschadigt het hele oppervlak met corrosie. Metalen hebben een hoge reactiviteit en kunnen gemakkelijk elektronen verliezen om ionische verbindingen te vormen. Daarom zijn ze corrosief. Ze verliezen elektronen aan zuurstof, lucht of water. Zuurstof is een reductiemiddel, dus het oxideert het metaal. Corrosie kan worden voorkomen in industriële metalen door te schilderen, oliën en invetten, galvaniseren, galvaniseren, legeren en opofferingscoating.

Reactiviteit van metalen

De reactiviteit van metaal is niet voor iedereen hetzelfde. Het verandert met de trends in het periodiek systeem.

Waarom neemt de reactiviteit toe naarmate de groep lager wordt?

Reactiviteit van groep 1 is het laagst en neemt toe naarmate je naar beneden gaat. Dat komt doordat de grootte van het atoom groter wordt. Het buitenste elektron raakt ver van de kern verwijderd en de aantrekkingskracht wordt zwakker. Daarom kunnen elektronen gemakkelijk in de elementen verliezen om ionische verbindingen te vormen die zich lager in de groep bevinden.

Metaalreactiviteitsserie

De metaalreactiviteitsreeks is de rangschikking van elementen in aflopende volgorde van hun reactiviteit. Het wordt ook wel de activiteitsreeks van metalen genoemd. De rangschikking van metalen volgens de reactiviteitsreeks is Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Ag > Au.

Welke metalen zijn het minst reactief?

De metalen met de minste reactiviteit zijn goud, platina, zilver, palladium, osmium en zilver.

Metaalverbindingen en ionische bindingen

Metalen hebben ionische bindingen. Dit is een elektrostatische aantrekkingskracht tussen metalen en niet-metalen. Metalen zijn positief geladen ionen in oxidatietoestanden zoals natrium (Na ⁺ ) en niet-metalen zijn negatief geladen ionen zoals chloride (Cl- ⁾ . Ze vormen ionische verbindingen. Metalen zijn positief geladen doordat ze elektronen verliezen om ionisch stabiel te worden.

Elektronegativiteit in metalen en de impact ervan op binding

Elektronegativiteit definieert de meting van de neiging van een atoom om elektronen naar zichzelf toe te trekken. Het meet de verdeling van gedeelde elektronen tussen twee atomen in een binding. Elektronegativiteit wordt groter als de atomen elektronen sterk kunnen aantrekken in de binding.

Metalen en hun ladingen

Metaal en niet-metalen worden gecombineerd en krijgen een resulterende ionische binding. Metaal verliest een elektron en wordt een positief geladen ion. Terwijl niet-metalen elektronen winnen en negatief geladen worden. Positieve ladingen worden kationen genoemd. En de anionen zijn negatief geladen in oxidatietoestanden.

Metalloïden: eigenschappen en hun rol in het periodiek systeem

Halfmetalen zijn de 7 elementen in het periodiek systeem. Deze zijn diagonaal gerangschikt tussen metalen en niet-metalen. Het zijn boor, silicium, germanium, antimoon, arseen, telluur en polonium. Halfmetalen of metalloïden verschenen fysiek als metalen, maar zijn bros. Ze zijn ook milde geleiders. Deze elementen gedragen zich chemisch als niet-metalen.

Legeringen: metalen combineren voor verbeterde eigenschappen

Legeren is het proces waarbij twee of meer metalen worden gecombineerd met metaal of niet-metaal. Het creëert nieuw materiaal dat eigenschappen van beide elementen heeft. Legeren verandert de chemische en fysieke eigenschappen van elementen en verbetert hun sterkte, corrosiebestendigheid en andere mechanische eigenschappen.

Metalen versus niet-metalen: belangrijkste verschillen

De belangrijkste verschillen tussen metaal en niet-metaal zijn: