¿Dónde se encuentran los metales en la tabla periódica? Tipos, propiedades

La tabla periódica de elementos es una de las herramientas más emblemáticas y útiles en el campo de la química. En la actualidad, se conocen 118 elementos que tienen similitudes y diferencias en sus propiedades. Estos se clasifican según estas propiedades y generalmente se nombran como metales, no metales y semimetales en la tabla periódica. Este artículo explorará las propiedades, similitudes y diferencias y otros aspectos importantes de estos elementos.

¿Qué son los metales?

Los metales son conductores que pueden perder electrones y dar cationes. Los metales tienen una alta conducción térmica y eléctrica. Son dúctiles y maleables y se utilizan como metales industriales. Son sólidos a temperatura ambiente. También tienen puntos de fusión y ebullición altos, excepto el sodio y el potasio. También poseen densidades altas, excepto estos dos. Los estados de oxidación de los metales son positivos porque son reactivos y pueden perder electrones fácilmente. Los metales forman compuestos iónicos.

¿Dónde se encuentran los metales en la tabla periódica?

Se encuentran en el lado izquierdo y en el medio de la tabla periódica. Los metales que se encuentran en el extremo izquierdo tienen las características más metálicas.

¿Cómo identificar metales en una tabla periódica?

El lado izquierdo está destinado a los metales de la tabla periódica y los no metales están en la parte superior derecha. Estos están divididos por semimetales que se encuentran en una banda diagonal.

¿Cuáles son los metales del 1 al 30 elementos?

Los metales en los elementos 1-30 son como:

¿Cuáles de los primeros 20 elementos son semimetales?

Tipos de metales en la tabla periódica

Los metales se dividen en otros tipos según sus propiedades químicas y físicas.

Metales alcalinos (Grupo 1)

Los metales alcalinos se encuentran entre los períodos 1 y 7. Son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Tienen la configuración electrónica correspondiente a [gas noble] ns1. El término álcali se refiere a la naturaleza básica de los hidróxidos metálicos. Cuando los metales alcalinos reaccionan con el agua, forman un álcali, que es una base fuerte y puede neutralizar los ácidos.

Metales alcalinotérreos (Grupo 2)

Son 6 elementos químicos: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son muy buenos conductores de calor y electricidad. Normalmente tienen un aspecto grisáceo y brillante. Son los elementos más pesados ​​del grupo. Sus puntos de fusión y ebullición son más altos que los de los metales alcalinos.

Metales de transición (grupos 3-12)

Los metales de transición tienen estados de oxidación o electrones de valencia en su capa más externa. Estos electrones pueden formar fácilmente enlaces químicos con otros electrones de valencia o estados de oxidación como el cloruro de sodio (NaCl). Son duros y resistentes y tienen un aspecto brillante. También tienen puntos de fusión y ebullición elevados. Son también muy buenos conductores de calor y electricidad.

Otros metales

Los metales de transición como el aluminio y el titanio tienen una amplia gama de aplicaciones y son metales industriales. Se pueden utilizar como catalizadores en las industrias del petróleo y de los polímeros. Los catalizadores son de dos tipos: homogéneos (disueltos en solución) y heterogéneos (insolubles en solución).

Lantánidos: metales de tierras raras

Estos elementos son una familia de 15 elementos con números atómicos del 57 al 71, después del elemento lantano. Todos ellos se encuentran en el mineral llamado gadolinita. Los lantánidos son tierras raras y se encuentran en el período 6.

Actínidos: metales radiactivos

Los actínidos son una familia de 14 elementos con números atómicos entre 89 y 103. Son muy radiactivos y tienen un núcleo inestable. Pueden desintegrarse en otros elementos y otras partículas.

Propiedades de los metales

A continuación se analizan las propiedades físicas y químicas de los metales.

Propiedades físicas

Las propiedades físicas de los metales son las siguientes:

• Tienen un aspecto lustroso y brillante.
• Buenos conductores de calor y electricidad y utilizados como metales industriales.
• Tienen puntos de fusión y ebullición altos y densidad.
• Son relativamente blandos, dúctiles y maleables.
• Estos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.
• Estos son densos, sólidos y opacos.

Propiedades químicas

Las propiedades químicas de los metales son las siguientes:

• Estos son corrosivos
• Tienden a perder electrones fácilmente
• Están unidos iónicamente y forman compuestos iónicos.
• Normalmente tienen óxidos básicos.
• Poseen baja electronegatividad
• Estos son buenos agentes reductores.

Cómo se corroen los metales y cómo prevenirlo

La corrosión ocurre normalmente cuando los átomos de la superficie metálica se oxidan. Esto daña toda la superficie con corrosión. Los metales tienen una alta reactividad y pueden perder electrones fácilmente para formar compuestos iónicos. Por eso son corrosivos. Pierden electrones con el oxígeno, el aire o el agua. El oxígeno es un agente reductor, por lo que oxida el metal. La corrosión se puede prevenir en metales industriales mediante pintura, engrasado y aceitado, galvanización, galvanoplastia, aleación y revestimiento de sacrificio.

Reactividad de los metales

La reactividad de los metales no es la misma para todos, cambia con las tendencias de la tabla periódica.

¿Por qué la reactividad aumenta dentro de un grupo?

La reactividad del grupo 1 es la más baja y aumenta a medida que se desciende. Esto se debe a que el tamaño del átomo se hace mayor. El electrón más externo se aleja del núcleo y la atracción se debilita. Por lo tanto, los electrones pueden perderse fácilmente en los elementos para formar compuestos iónicos que se ubican en la parte inferior del grupo.

Serie de reactividad de metales

La serie de reactividad de los metales es la disposición de los elementos en orden descendente de reactividad. También se denomina serie de actividad de los metales. La disposición de los metales según la serie de reactividad es Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Ag > Au.

¿Qué metales son menos reactivos?

Los metales con menor reactividad son el oro, el platino, la plata, el paladio, el osmio y la plata.

Compuestos metálicos y enlaces iónicos

Los metales poseen enlaces iónicos. Se trata de una fuerza de atracción electrostática entre metales y no metales. Los metales son iones con carga positiva en sus estados de oxidación, como el sodio (Na ⁺ ), y los no metales tienen iones con carga negativa, como el cloruro (Cl- ⁾ . Forman compuestos iónicos. Los metales adquieren carga positiva al perder electrones y volverse iónicamente estables.

Electronegatividad en los metales y su impacto en la unión

La electronegatividad define la medida de la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo. Mide la distribución de electrones compartidos entre dos átomos en un enlace. La electronegatividad aumenta si los átomos pueden atraer electrones con fuerza en el enlace.

Los metales y sus cargas

Los metales y los no metales se combinan y forman un enlace iónico. El metal pierde un electrón y se convierte en un ion con carga positiva, mientras que el no metal gana electrones y se carga negativamente. Las cargas positivas se denominan cationes y los aniones tienen carga negativa en los estados de oxidación.

Metaloides: propiedades y su papel en la tabla periódica

Los semimetales son los 7 elementos de la tabla periódica. Están dispuestos en diagonal entre los metales y los no metales. Son el boro, el silicio, el germanio, el antimonio, el arsénico, el telurio y el polonio. Los semimetales o metaloides aparecen físicamente como metales, pero son frágiles. También son conductores suaves. Estos elementos se comportan químicamente como no metales.

Aleaciones: combinación de metales para mejorar las propiedades

La aleación es el proceso en el que dos o más metales se combinan con un metal o un no metal. Se crea un nuevo material que tiene propiedades de ambos elementos. La aleación cambia las propiedades químicas y físicas de los elementos y mejora su resistencia, resistencia a la corrosión y otras propiedades mecánicas.

Metales y no metales: diferencias clave

Las principales diferencias entre metal y no metal son las siguientes: